Нитрит натрия (натрий азотистокислый)

Натрий азотистокислый Ч (нитрит натрия) представляет собой бесцветное или светло-желтое кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе. Растворимость натрия азотистокислого в воде при 22 С составляет 45,07%. Насыщенный раствор натрия азотистокислого кипит при 128 С. Плотность – 2,17 г/см3. Температура плавления 271 С. При нагревании выше 320 С разлагается.
Натрий азотистокислый сильно ядовит, при попадании во внутрь организма может вызвать паралич сосудодвигательного центра и образование в крови метгемоглобина. Водные растворы натрия азотистокислого имеют щелочную реакцию. Натрий азотистокислый – окислитель умеренной силы. Кислотами разлагается с выделением оксидов азота.
Натрий азотистокислый получают при поглощении оксидов азота щелочными растворами с последующим упариванием раствора. При охлаждении натрий азотистокислый кристаллизуется из раствора, а одновременно образующийся натрий азотнокислый остается в маточнике.
Натрий азотистокислый применяют в качестве пищевой добавки Е250 в пищевой промышленности в двух целях: как антиокислитель, и как антибактериальный агент, препятствующий росту возбудителя ботулизма. Вступая во взаимодействие с белком мяса, придает мясным продуктам характерный розоватый цвет. В строительстве натрий азотистокислый используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии.
Натрий азотистокислый используется также при производстве диазо-красителей, при обработке поверхности металла при фосфатировании, в производстве каучуков, в качестве порофора при производстве газонаполненных взрывчатых веществ. Натрий азотистокислый также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое, слабительное средство, а также как антидот при отравлении цианидами.